酸：
* 強酸： これらは、水素の最も一般的で活発な生産者です。例は次のとおりです。
*塩酸（HCL）
*硫酸（h₂so₄）
*硝酸（HNO₃） - 注：硝酸は少し難しいです。 それは主にほとんどの金属を伴う酸化剤として機能し、水素の代わりに窒素酸化物を生成します。ただし、非常に希薄な硝酸とマグネシウムのような特定の金属を使用すると、水素の進化を得ることができます。
* 弱酸： これらはよりゆっくりと反応しますが、それでも水素を生成します。例は次のとおりです。
*酢酸（ch₃cooh）（酢）
*クエン酸（柑橘類に含まれる）
他の物質：
* 水： アルカリ金属（ナトリウム、カリウム）やアルカリのアース金属（カルシウム、マグネシウム）などの高反応性金属は、水と水素を置換することができます。この反応はしばしば爆発的です！
* 特定の塩： 一部の金属塩、特に非常に反応性のある金属を含むものは、金属と反応して水素を生成することができます。これはあまり一般的ではありませんが、良い例は、水素化ナトリウム（NAH）と水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガスを生成する反応です。
重要な考慮事項：
* 金属反応性： 金属の反応性は非常に重要です。 ナトリウム、カリウム、カルシウムなどのより反応性の金属は、銅や銀などのあまり反応性のない金属よりも容易に反応します。
* 反応条件： 温度と触媒の存在は、水素産生の速度と程度に影響を与える可能性があります。
重要な安全ノート：
*強酸と反応性金属の取り扱いには、非常に注意が必要です。常に換気の良いエリアで作業し、適切な安全装置を着用してください。
これらの反応についてこれ以上質問がある場合はお知らせください！
