1。価電子：
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
2。総価電子：
* N（5） + 3H（3 x 1）=8価電子
3。中央原子：
*窒素は、水素よりも電気陰性が少ないため、中心原子です。
4。 単一債：
*各水素原子は、外側のシェルを完成させるために1つの電子を必要とします。
*窒素は、外側のシェルを完成させるために3つの電子を必要とします。
*したがって、窒素と各水素原子の間に3つの単一結合が形成されます。
5。孤立ペア：
* 3つの結合を形成した後、窒素には2つの原子価電子が残っています。これらの電子は、窒素原子に唯一のペアを形成します。
ルイス構造：
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h
|
n
/ \
h h
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キーポイント：
*構造には合計8つの原子価電子があります（結合で6個、孤立ペアに2個）。
*窒素原子には完全なオクテットがあります。
*各水素原子には完全なデュエットがあります。
重要な注意： 窒素上の唯一のペアは、アンモニアにピラミッド型の形状を与えます。これは、その反応性にとって重要です。
