酸濃度：
* 定義： 特定の量の溶液に溶解した酸の量を指します。
* 単位： 通常、モル濃度（溶液のリットルあたりの酸のモル）で発現しますが、パーセンテージ（例：％w/v）でもあります。
* 例： 1 mの塩酸溶液（HCL）は、0.1 M溶液のHClよりも高い濃度を持っています。
酸強度：
* 定義： 酸が溶液中にイオン化（プロトン、H+を寄付する）程度を指します。
* 測定： 酸解離定数（KA）によって定量化されています。 KA値が高いほど、酸が強いことを示します。
* 例： 塩酸（HCl）は強酸であり、水中でほぼ完全にイオン化することを意味します。酢酸（CH3COOH）は弱酸であり、それは水中で部分的にイオン化するだけです。
ここに重要な違いがあります：
* 濃度は酸がどれだけ存在するかを教えてくれますが、強度は実際にイオンを形成するためにどれだけ反応するかを教えてくれます。
アナロジー：
ジュースの2本のボトルを想像してください。 1つのボトルはオレンジジュースを濃縮し、もう1つはオレンジジュースを希釈します。
* 濃度： 濃縮されたジュースには、単位体積あたりのオレンジジュース分子が増えています。
* 強さ： オレンジジュースの味は、オレンジ分子のどれだけが風味化合物に分解されるかに依存します。 より強いオレンジジュースは、より弱い濃度と同じ濃度であっても、より強い風味を持ちます。
ここに説明する例があります：
* a 0.1 M溶液のHCl（強酸）と0.1 M溶液の酢酸（弱酸）は同じ濃度です。
* ただし、HCl溶液は、ほぼ完全にイオン化するため、H+イオンの濃度がはるかに高くなります。 これにより、HCl溶液がはるかに酸性になります。
要約：
* 濃度 どれだけの酸が存在するかを教えてくれます。
* 強さ その酸のどれだけが実際に反応してイオンを形成するかを教えてくれ、その酸性度を決定します。
