* sブロック要素： これらの要素は、周期表の最初の2つの列にあります（グループ1および2）。それらは、それぞれ1つまたは2つの価電子しか持っていないことを特徴としています。
* 水素化物： これらは、元素と水素の組み合わせによって形成される化合物です。
* 共有結合： このタイプの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
* ポリマー構造： これは、同じ分子の繰り返し単位が結合されているチェーンのような構造を指します。
なぜSブロック水素化物が共有ポリマーを形成しないのか：
* 電気促進性： Sブロック要素は高度に電気依存症であり、電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。これにより、共有結合ではなく、水素とのイオン結合を形成する可能性が高くなります。
* イオン文字： Sブロック水素化物は、主にイオン性です。たとえば、Lih、Nah、およびCah2はイオン水素化物であり、静電力によって結合された金属陽イオンと水素化物のアニオンがあります。
* 金属結合： より重いアルカリ金属（K、RB、CS）のような一部のSブロック水素化物は、金属結合を示すことができますが、共有重合しないことはできません。
Sブロック水素化物の例：
* lih （水素化リチウム） - イオン
* nah （水素化ナトリウム） - イオン
* cah2 （水素化カルシウム） - イオン
* kh （水素化カリウム） - イオン性のある金属
* rbh （水素化ルビジウム） - イオン性のある金属
結論：
Sブロック水素化物は、主にイオン性または金属性であり、共有結合ではありません。それらは共有結合ポリマー構造を形成しません。
