* イオン： イオン化合物は、原子が電子を獲得または失うと形成されます。
* カチオン： 電子を失う原子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* アニオン： 電子を獲得する原子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対の料金が引き付けられます。正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンとの間の強い静電引力は、化合物を一緒に保持します。
* 中和： 陽イオンからの正電荷の数は、常に陰イオンからの負の電荷の数に等しくなります。これにより、イオン化合物の全体的な電荷がゼロになり、ニュートラルになります。
例：
一般的なイオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を服用してください。
*ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
電荷のバランスのバランス：1つの正電荷（Na+）と1つの負電荷（CL-）は、中性NaCl化合物になります。
キーテイクアウト： イオン化合物の中性を理解するための鍵は、イオンの電荷が完全にバランスが取れていることを認識しており、化合物全体でゼロの正味電荷につながることです。
