その理由は次のとおりです。
* 塩はイオン化合物です： それは、強酸（塩酸、HCl）と強力な塩基（水酸化ナトリウム、NaOH）の組み合わせによって形成されます。
* 強酸と塩基は水で完全に解離します： これは、塩が水に溶けると、酸性または塩基性種を生成するために水と反応しないナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分解することを意味します。
* 水素や水酸化物イオンなし： 溶液には遊離水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）がないため、中性のままです。
ただし、塩溶液のpHは、次の要因に応じて変化する可能性があります。
* 塩の性質： 弱酸または弱い塩基に由来する塩はpHを変える可能性があります。たとえば、酢酸ナトリウム（NACH3COO）は、水酸化物イオンを加水分解および放出する酢酸イオンの傾向により、わずかに基本的な溶液を生成します。
* 塩の濃度： 塩の濃度が高いと、pHに大きな影響を与える可能性があります。
* 他の物質の存在： 塩溶液のpHは、酸、塩基、緩衝液などの他の溶存物質の存在によって影響を受ける可能性があります。
したがって、純粋な塩はニュートラルですが、塩溶液のpHは特定の塩とその環境によって異なる場合があります。
