概念を理解する
これは希釈問題です。硫酸（18.0 m）の濃縮溶液から始めて、それを希釈して濃縮溶液（0.126 m）を作ります。重要な原則は、溶質のモル数が希釈中に一定のままであることです。
式
次の式を使用して、必要な濃縮酸の量を計算できます。
m₁v₁=m₂v₂
どこ：
*M₁=濃縮溶液の臼歯
*v₁=濃縮溶液の体積（見つけたいもの）
*M₂=希釈溶液の臼歯
*V₂=希釈溶液の体積
計算
1。値をプラグイン：
*m₁=18.0 m
*v₁=？
*m₂=0.126 m
*v₂=19.6 l
2。v₁：を解決します
（18.0 m） *v₁=（0.126 m） *（19.6 l）
v₁=[（0.126 m） *（19.6 l）] /（18.0 m）
V₁≈0.137l
答え
約 0.137リットルが必要です 硫酸18.0 mの硫酸は、19.6 Lの0.126 mH₂SO₄を調製します。
