* 水素の電子構成： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。これにより、非常に反応性が高く、最も外側のシェル（2つの電子を保持できます）を完成させたいと考えています。
* イオン化エネルギー： 水素は比較的高いイオン化エネルギーを持っています。つまり、単一の電子を除去するにはかなりの量のエネルギーが必要です。
* 電気陰性度： 水素は中程度の電気陰性であると考えられています。これは、電子を自分自身に引き付ける傾向が緩やかになることを意味します。
水素が通常どのように結合するか：
電子を放棄する代わりに、水素は通常、以下によって安定した構成を実現します。
* 電子の共有： 水素は共有結合を形成し、そこではその電子を別の原子と共有します。これは、H₂（水素ガス）や水（H₂O）などの分子に見られます。
* 電子の獲得： 場合によっては、特にハロゲンのような非常に電気陰性の元素と結合する場合、水素は電子を獲得して水素化物イオン（H-）を形成できます。
要約：
水素は、電子を容易に放棄する典型的な金属ではありません。安定性を実現するために、電子を共有または獲得することを好みます。
