* 電気化学シリーズ： 金属の反応性は、電気化学シリーズの位置によってしばしば決定されます。シリーズの上位の金属はより反応的です。このシリーズの亜鉛は銅よりも高くなっています。
* 標準削減電位： 反応性を理解する別の方法は、標準的な削減の可能性です。亜鉛は、銅（+0.34 V）と比較して、より負の標準削減電位（-0.76 V）を持っています。 より負の値は、電子を失う傾向が大きく（酸化）、したがってより反応的になることを示します。
* 酸との反応： 亜鉛は希釈酸（塩酸など）と反応して水素ガスを生成しますが、銅はそうではありません。これは、亜鉛のより大きな反応性の明確な兆候です。
* 変位反応： 亜鉛は、その溶液から銅を置き換えることができます。たとえば、亜鉛ストリップを銅イオンを含む溶液に入れた場合、亜鉛は銅イオンと反応して亜鉛イオンを形成し、金属銅を亜鉛ストリップに堆積させます。亜鉛は銅よりも反応性が高いため、この変位反応は可能です。
要約： 亜鉛は、電気化学シリーズの位置が高いため、標準削減の可能性が高いため、銅よりも反応性が高くなっています。この高い反応性は、酸との反応と変位反応において明らかです。
