1。電気陰性の違い：
* 水素（H）： 2.2の電気陰性度
* リン（P）： 2.19の電気陰性度
水素とリンの電気陰性の違いは非常に少ない（ほとんど無視できる）。これは、電子を引き付ける傾向が同様の傾向を持っていることを意味します。 大きな電気陰性度の違いはイオン結合の特徴であり、1つの原子は本質的に他の原子から電子を「盗む」ことができます。 水素とリンの電気陰性度のわずかな違いは、共有結合の特徴である電子の共有につながります。
2。安定した電子構成の達成：
* 水素（H）： 安定したデュエット（ヘリウムなど）を達成するには、さらに1つの電子が必要です。
* リン（P）： 安定したオクテット（アルゴンなど）を実現するには、さらに3つの電子が必要です。
共有結合により、水素とリンの両方が電子を共有して安定した電子構成を実現できます。この共有は、両方の要素のオクテットルールを満たします。
要約：
*水素とリンの間の小さな電気陰性度の違いは、完全な伝達ではなく電子を共有することを支持します。
*両方の要素は、安定した電子構成を実現するために電子を共有することから利益を得ます。
したがって、水素とリンは主に共有結合を形成して安定した状態を達成します。
