電子構成と化学反応性：
原子の電子構成は、化学的変化中に電子を獲得または失う傾向を決定し、その最も外側のシェルで安定したオクテット（8価電子）を達成することを目指しています。方法は次のとおりです。
1。 ナトリウム（Na） - 電子を失う傾向：
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S¹
* 価電子： 1（3S軌道で）
ナトリウムには、安定したオクテットを達成することとはほど遠い、原子価電子が1つしかありません。 この単一の電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na⁺）になるのは簡単です。これにより、2番目のシェルからの電子の安定したオクテットが最も外側のシェルを残します。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウムはその原子価電子を塩素に失い、安定したナイオンを形成します。
2。塩素（Cl） - 電子を獲得する傾向：
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
* 価電子： 7（3Sおよび3P軌道）
塩素には7つの価電子があります。つまり、安定したオクテットを達成するためにもう1つ必要です。 塩素が電子を獲得し、負に帯電したイオン（Cl⁻）になるのは簡単です。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、塩素はナトリウムから電子を獲得し、安定したクロイオンを形成します。
要約：
* 原子電子（ナトリウムなど）が少ない原子は、安定したオクテットを達成して陽イオン（正に帯電したイオン）を達成するために電子を失う傾向があります。
* ほぼ完全な原子価殻（塩素のような）を備えた原子は、安定したオクテットを達成してアニオン（負に帯電したイオン）になるように電子を獲得する傾向があります。
電子を獲得または失うというこの傾向は、化学反応を駆動し、イオン化合物の形成につながります。イオン帯電イオンは、逆に帯電したイオンを引き付けて安定した構造を形成します。
