* 極性： アンモニアの窒素原子は、水素原子よりも電気陰性です。これにより、窒素に部分的な負電荷が生じ、水素に部分的な正電荷が発生し、分子極が発生します。
* 水素結合： 1つのアンモニア分子の窒素原子の孤立した電子のペアは、別のアンモニア分子に水素原子と水素結合を形成できます。この強力な双極子双極子相互作用は、そのグループの他の水素化物と比較して、アンモニアの比較的高い沸点の原因です。
分子間魅力に寄与する他の要因：
* ロンドン分散部隊： 水素結合よりも弱いものの、ロンドン分散力もアンモニア分子間に存在します。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じます。
* 双極子型相互作用： アンモニアの極性は双極子双極子の相互作用にもつながりますが、これらは水素結合よりも弱いです。
要約： 水素結合は、アンモニア分子間の支配的な分子間力であり、その比較的高い沸点と他のユニークな特性につながります。
