1。平衡を理解する
* 平衡 前方反応と逆反応の速度が等しい状態です。これは、反応物と生成物の濃度が時間の経過とともに一定のままであることを意味します。
* 平衡定数（k） 平衡状態の反応物と産物の相対量を定量化します。
2。化学式
*バランスの取れた化学方程式は、反応物と反応に関与する産物の化学量論（モル比）を示しています。
* 例えば：
* aa +bb⇌Cc + dd
* A、B、C、およびDは、化学量論係数（化学式の前の数値）を表します。
* AとBは反応物を表します。
* CとDは製品を表します。
3。平衡定数式の書き込み
* 一般的なフォーム：
* k =（[c]^c * [d]^d） /（[a]^a * [b]^b）
* []は、平衡状態で各種の濃度を表します（通常は臼歯、mol/L）。
*指数は、バランスのとれた化学式からの化学量論係数です。
例
* 反応： n2（g） + 3h2（g）⇌2nh3（g）
* 平衡定数発現： k =（[nh3]^2） /（[n2] * [h2]^3）
キーポイント：
* 固体と液体は含まれていません： 純粋な固形物と液体は一定の濃度であるため、平衡発現には含まれていません。
* ガスおよび溶解した物質： ガスと溶解した物質は、反応中に変化する濃度があり、それらは平衡発現に含まれています。
* 単位： 平衡定数（k）には単位がありません。
* kのサイズ：
* k> 1： 製品は平衡状態で好まれています。
* k <1： 反応物は平衡状態で好まれます。
* k≈1： 反応物と生成物は、平衡状態で同等の量で存在します。
より多くの例が欲しいか、特定の化学反応について話し合いたいかどうかを教えてください！
