その理由は次のとおりです。
* 添え字は分子内の各要素の原子数を表します。 それらは固定され、化合物の化学式によって決定されます。たとえば、H₂Oでは、サブスクリプトは、分子ごとに2つの水素原子と1つの酸素原子があることを示しています。
* ガスの体積比は、特定の条件下でモル比に直接比例します。 これは、理想的なガス法（PV =NRT）によるものです。
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* 一定の温度と圧力で、ガスの体積はモルの数に直接比例します。 これは、同じ数の異なるガスがある場合、同じ量を占めることを意味します。
例：
メタンの燃焼のバランスの取れた方程式を考慮してください。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
この方程式は私たちに教えてくれます：
* モル比： 1モルのメタンは、2モルの酸素と反応して、1モルの二酸化炭素と2モルの水を生成します。
* ボリューム比率ではありません： メタン1リットルと2リットルの酸素がある場合、必ずしも1リットルの二酸化炭素と2リットルの水を得ることはありません。反応が一定温度と圧力で発生する場合にのみ、体積比は等しくなります。
要約すると、バランスの取れた化学式の添え字は、特に温度と圧力が一定でない場合、ガスの体積比に常に直接相当するとは限らない反応物と生成物のモル比を指定します。
