1。バランスの取れた化学式を書きます：
4nh₃ + 5o₂→4 no + 6時間o
2。 o₂：のモルを計算します
*O₂=32.00 g/molのモル質量
*o₂=（160.00 g） /（32.00 g / mol）=5.00 molのモル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、no：のモルを見つける
*方程式から、5モルのo₂が4モルを生成します。
* no =（5.00 molo₂） *（4 mol no / 5 molo₂）=4.00 mol noのモル
4。グラムでのNOの理論的収量を計算します：
* NOのモル質量=30.01 g/mol
* no =（4.00 mol） *（30.01 g/mol）=120.04 gの理論収量
5。 no：の実際の収量を計算します
*利回りパーセント=（実際の収量 /理論収量） * 100％
* 89.58％=（実際の利回り / 120.04 g） * 100％
*実際の収量=（89.58 / 100） * 120.04 g =107.50 g（約）
したがって、 160.00 gのO₂の完全な反応から89.58％の完全な反応から、約107.50グラムのNOが生成されます。
