1。解散：
*塩化カルシウムを水に加えると、カルシウムイオン（ca²⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）の間のイオン結合が壊れます。
*水分子は、極性の性質（正の水素端と陰性酸素端）を備えたイオンを囲みます。
*このプロセスは水和と呼ばれます 。水分子は各イオンの周りに水和シェルを形成し、溶液中にそれらを安定させます。
2。イオンの形成：
*水和カルシウムイオン（Ca²⁺（aq））および塩化物イオン（Cl⁻（aq））が水全体に分散し、水溶液を形成します。
3。全体的な反応：
全体的な反応は、次のように表現できます。
`` `
cacl₂（s） +h₂o（l）→ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
`` `
重要なポイント：
*この反応は発熱です 、つまり、熱を放出し、溶液を暖かくします。
*プロセスは可逆的です 、つまり、水を蒸発させると、塩化カルシウムは溶液から沈殿します。
*塩化カルシウムは celiquescent です 化合物は、空気から水分を吸収し、完全に溶けることさえできます。このプロパティにより、乾燥剤や道路の除去に役立ちます。
注： 水との反応は、新しい化合物が形成される化学反応ではありません。それは物理的な変化です 、塩化カルシウムが単に水に溶けているだけです。
