* 溶解： 塩が水に溶けると、ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンの間の強いイオン結合が壊れます。
* 水の極性： 水は極性分子であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられますが、負の端は正に帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
* 水分補給： これらの魅力により、水分子がNa+およびcl-イオンを囲み、分離し、塩を効果的に溶解します。
* 導電率： 水中の塩の溶液は電気を導入し、自由移動帯電粒子（イオン）の存在を示しています。 イオンがほとんどない純水は、導体が貧弱です。
要約： 塩を水に溶解すると、イオン結合が壊れ、自由移動ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを溶液に放出します。このプロセスにより、水はより良い電気導体になります。
