一般的なガイドラインは次のとおりです。
* 金属： 周期表の左側にある要素は、グループ1（アルカリ金属）と2（アルカリ地球金属）、および遷移金属を含む。これらの元素は、電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属： グループ16（カルコジェン）および17（ハロゲン）を含む、周期表の右側にある要素。これらの元素は、電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
したがって、イオン化合物を形成する可能性が最も高い元素のペアは次のとおりです。
* 金属と非金属： たとえば、ナトリウム（NA、金属）と塩素（Cl、非金属）は塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 金属および多原子イオン： たとえば、カルシウム（Ca、金属）および硝酸塩（no₃⁻、多原子イオン）は、硝酸カルシウム（Ca（no₃）₂）を形成します。
ここに、一般的なイオン化合物の例がいくつかあります：
* nacl （塩化ナトリウム、テーブルソルト）
* kcl （塩化カリウム、塩の代替物に含まれる）
* mgcl₂ （塩化マグネシウム、除氷で使用）
* caco₃ （炭酸カルシウム、貝殻に見られる）
* na₂so₄ （硫酸ナトリウム、洗剤で使用）
* nh₄cl （肥料として使用される塩化アンモニウム）
イオンの特定の電荷がイオン化合物の式を決定することを忘れないでください。周期表を使用して、一般的なイオンの電荷を予測できます。
