* 解離： イオン化合物が水に溶解すると、正と陰性のイオンの間の強い静電引力が弱まります。これにより、イオンは溶液中に独立して分離して移動できます。
* イオンと導電率： 分離されたイオンは自由に移動できます。 これらのモバイル充電粒子（イオン）は、電位が適用されたときに電気を導入できます。 これらのイオンの動きは、電流の流れを構成します。
覚えておくべきキーポイント：
* 強い電解質： 溶液中のイオンに完全に解離するイオン化合物は、強力な電解質です。彼らは電気を非常にうまく伝達します。
* 弱い電解質： 一部のイオン化合物は、溶液中に部分的にのみ分離します。彼らは、強い電解質と比較して電気をより少ない程度で行います。
* 非電解質： 水に溶解したときにイオンに解離しない化合物は非電解質であり、電気を導入しません。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 一般的な塩は、水に容易に溶解してナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を形成し、強力な電解質になります。
* 砂糖（C12H22O11）： 非イオン化合物である砂糖は水に溶けますが、イオンに分離しません。それは非電解質であり、電気を導入しません。
要約： イオン化合物は、溶液中のイオンに解離する能力により、荷電粒子の自由な動きを可能にし、それが優れた電気導体になるため、良好な電解質と呼ばれます。
