その理由は次のとおりです。
* 分数蒸留： この手法は、液体の揮発性の違い（物質が蒸発するのはどれほど簡単に蒸発するか）に依存しています。 ボラティリティは沸点に直接関係しています。沸点が低いほど、液体が揮発します。
* プロセス： 異なる沸点を持つ液体の混合物が加熱されると、沸点が低い液体が最初に蒸発します。 この蒸気は、凝縮され、個別に収集されます。温度が上昇すると、より高い沸点を持つ液体が最終的に蒸発し、収集されます。
* 分離： 温度を慎重に制御し、異なるポイントで蒸気を収集することにより、沸点に基づいて混合物の成分を効果的に分離できます。
例：
*エタノール（沸点78°C）と水（沸点100°C）の混合物は、分数蒸留によって分離できます。エタノールは最初に蒸発し、水とは別に収集できるようにします。
重要な注意： 沸点の違いは、効果的な分離には十分に重要でなければなりません。 沸点が近すぎる場合、分離の効率が低下します。
