1。価電子電子をカウント：
*水素（H）：それぞれ1つの価電子（2 x 1 =2）
*炭素（C）：4価電子
*窒素（N）：5価電子
*総価電子電子：2 + 4 + 5 =11
2。中心原子を決定します：
*炭素は分子内の最小電気陰性原子であるため、中心原子です。
3。原子を単一結合に接続します：
*炭素を中央に置き、窒素と2つの水素に単一結合で接続します。
*残りの水素は窒素に結合されています。
4。残りの電子を分配します：
*炭素には4つの原子価電子があり、4つを使用して結合を形成します。
*窒素には5つの価電子があり、3つを使用して結合を形成します。
*各水素には1つの価電子があり、1を使用して結合を形成します。
*これにより、11〜8 =3電子が残ります。
*これらの3つの電子を窒素上に唯一のペアとして配置します。
5。 Octetルールを確認してください：
*炭素には周囲に8つの電子があります（4つの結合=8電子）。
*窒素には周囲に8つの電子があります（3つの結合 + 2孤立ペア電子=8電子）。
*各水素には周囲に2つの電子があります（1つの結合=2電子）。
ルイス構造：
`` `
h
|
h -c -n -h
|
..
`` `
注： 窒素上の孤独なペアは、Nの2つのドットとして表現することもできます。
正式な料金：
*炭素：4（価電子）-4（非結合電子）-4（結合電子） / 2 =0
*窒素：5-2-6 / 2 =0
*各水素：1-0-2 / 2 =0
すべての原子の正式な電荷はゼロで、安定した構造を示しています。
