その理由は次のとおりです。
* 電子： 原子は陽子、中性子、および電子で作られています。陽子と中性子は核に存在し、電子はシェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルで核を周回します。
* 価電子： 最も外側のシェルの電子は、価電子電子と呼ばれます。これらの電子は、化学的結合に関与する電子であり、原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
* 化学結合： 原子は相互に相互作用して、通常、価電子電子を獲得、紛失、または共有することにより、安定した電子構成を実現します。この相互作用は、化学結合の形成につながり、原子を結合して分子を形成します。
* 反応性： 価電子の数と配置は、原子の反応性を決定します。完全な外側の貝殻（貴族のような）を備えた原子は非常に安定しており、反応しません。 1つまたは2つの原子価電子を持つ原子は、それらを失い、陽性イオンを形成する可能性がありますが、5〜7の原子価電子を持つ原子は電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。
本質的に、原子価電子は、他の原子と相互作用するために手を伸ばす原子の「手」のようなものであり、それらがどのように結合して新しい物質を形成するかを決定します。
