* 共有結合： これは、原子が安定した電子構成を実現するために電子を共有することを意味します。
* 極： これは、電子が均等に共有されないことを意味します。一方の原子は、電子を他の原子よりも強く引き付け、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を作成します。
他のオプションではないのはなぜですか？
* イオン結合： これには、電子の完全な移動が含まれ、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを形成します。 これは通常、金属と非金属の間で発生し、2つの非有性原子の間ではありません。
* 非極性共有結合： これには、2つの同一の原子間の電子の等しい共有が含まれます。原子は有効であるため、電気陰性度（電子の引力）が異なり、不平等な共有につながります。
例： 水分子（H₂O）では、酸素原子は水素原子よりも電気陰性です。これにより、酸素が部分的な負電荷を持ち、水素には部分的な正電荷がある極性共有結合が作成されます。
