1。ルイス構造を描きます：
* 原子価電子数： Cには4、各Hには1、Oには合計12個の価電子があります。
* 原子を接続： 炭素は中心原子であり、水素への単一結合、酸素への二重結合です。
* フィルオクテット： 炭素と酸素の両方には完全なオクテットがあり、各水素には2つの電子があります。
2。潜在的な共鳴構造を特定します：
* 酸素の孤立ペア： 酸素には2つの孤立した電子ペアがあります。
* ダブルボンド文字： C =O二重結合は非局在化できます。
3。共鳴構造を描画：
* 二重結合のシフト： 酸素上の唯一のペアの1つを移動して、炭素と酸素の間に2番目の二重結合を形成できます。
ホルムアルデヒドの共鳴構造（ch₂o）：
構造1：
`` `
h
|
h -c =o
|
h
`` `
構造2：
`` `
h
|
h -c -o
||
h
`` `
重要なメモ：
* 共鳴構造は実際の構造ではありません。 それらは、分子内の電子の非局在化の単なる表現です。
* 実際の構造はハイブリッドです： ホルムアルデヒドの実際の構造は、そのすべての共鳴構造のブレンドです。
* 電気陰性度が役割を果たします： 酸素は炭素よりも電気陰性であるため、二重結合特性は炭素と酸素の間で大きくなるため、構造1よりも構造1が重要になります。
