1。電気陰性度： 酸素は非常に電気陰性であり、電子に強い引っ張りをしていることを意味します。一方、水素は電気陰です。電気陰性度のこの違いにより、極性共有結合が生成されます 共有電子が酸素原子の近くでより多くの時間を費やす場所。これにより、酸素に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
2。静電引力： 極性の共有結合によって作成された反対の電荷は、水素と酸素原子の間に強い静電引力を生み出します。このアトラクションは、水素結合と呼ばれます 他の分子間の力と比較して比較的強い。
3。小さな原子サイズ： 酸素と水素は両方とも小さな原子であり、それらが近づき、反対に帯電した領域間の静電引力を最大化できるようにします。
4。水素の高いイオン化エネルギー： 水素原子は容易にその電子を失い、正の帯電イオン（H+）を形成します。これにより、酸素が水素の電子を引き付け、強い結合を形成しやすくなります。
5。 軌道オーバーラップ： 水素の1S軌道は、酸素の2p軌道と簡単に重複する可能性があり、電子の最適な共有を可能にし、結合を強化します。
要約： 高い電気陰性度の違い、強い静電引力、小さな原子サイズ、および好ましい軌道オーバーラップの組み合わせは、酸素と水素の間の強く安定した結合につながります。これが、水（H2O）が非常に一般的で豊富な分子である理由です。
