1。電子構成を理解する
* 電子構成： 原子内の異なるエネルギーレベルとサブレベルの電子の配置。
* Pサブレベル： 各Pサブレベルは、最大6つの電子を保持できます。
2。要素を識別します
* 3pサブルベル： あなたが探している要素には、3Pサブレベルに3つの電子があります。
* 基底状態： 要素は最低のエネルギー状態です。
3。充填順序に従ってください：
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール： 電子は、2倍になる前に個別に軌道を満たします。
答え：
この説明に適合する要素はリン（P）です 。
* リン電子構成： 1S²2S²2P⁶3S²3p³
説明：
* 3p Sublevel： リンは、3Pサブレベルに3つの電子を持っています。
* 基底状態： これらの電子は、最低のエネルギー構成です。
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