主な違い - イオン化合物と分子化合物
化学のほとんどすべての化合物は、イオン化合物と分子化合物に大きく分類できます。それらは、分子/化合物の作成に関与する原子間の結合タイプにより、互いに異なります。イオン化合物はイオン結合でできており、分子化合物は共有結合でできています。 イオン結合は、互いに静電的に引き付けられる 2 つの種の間で発生します 、一方、外殻間で電子を共有することによる共有結合 .これが主な違いです イオン化合物と分子化合物の間。一般に、金属元素はイオン化合物を形成する傾向があり、非金属元素は共有結合を形成する傾向があります.
イオン化合物とは
イオン化合物はイオン結合の結果です;イオン結合は、反対の電荷のために互いに引き寄せ合う原子間の静電力によって形成されます。各要素は、安定した電子配置、つまり不活性ガスの電子配置を達成しようとします。すでに希ガスの電子配置を達成している原子は、すでに安定しているため、反応しません。しかし、安定した電子配置を得ていない元素は、最も近い希ガス配置を達成するために必要な数の電子を与えたり受け取ったりする傾向があります。イオンはこの原理によって形成されます。
安定した電子配置を実現するために余分な電子を放出する原子は正に帯電し、これらは「陽イオン」と呼ばれます。同様に、受け入れる原子は、安定した電子配置を達成するための余分な電子は、最終的に負に帯電し、「陰イオン」と呼ばれます。したがって、陰イオンと陽イオンの間にイオン結合が形成されます。
一般に、イオン性化合物を形成する原子は反対の電荷を帯びた原子に取り囲まれるため、単一の分子実体を形成するのではなく、「結晶」と呼ばれるクラスターにグループ化されます。したがって、イオン化合物は本質的に固体である傾向があり、イオン結合が非常に強いため、通常は非常に高い融点を持っています。実際、これは存在する化学結合の中で最も強力なタイプです。液体の場合、イオンが自由に移動できるため、優れた導電性材料になります。イオンは、本質的に原子または分子である可能性があります。つまり、CO3 分子陰イオンです。 H（水素）が陽イオンの場合を酸、陰イオンがOHの場合を塩基と呼びます。イオン性化合物の例としては、NaCl、MgCl2、 などがあります。 など
NaCl:Na+ は紫、Cl- は緑
分子化合物とは
分子化合物は共有結合した原子によって形成されます 「共有結合化合物」とも呼ばれます。共有結合はイオン結合よりもはるかに弱いため、ほとんどの分子化合物は気相に存在します。前述のように、化合物を形成する原子の必要性は、安定した電子配置を達成することです。そして、これを得る 3 つ目の方法 (イオン結合の場合に述べたように、電子を与えたり受け取ったりすることは別として) は、電子を共有することです。
このようにして、化合物の形成に関与する両方の原子が、必要な数の電子を共有します (通常、1 つのドナー原子とアクセプター原子が同じものを探します)。共通の重なった軌道空間での電子の量)。電子の共有が起こる前に、軌道の重なりのために原子が互いに接近することが重要です。その結果、どちらの原子も帯電しません。彼らは中立のままです。重ね合わせは直線的にまたは平行に行うことができる。直線的に向いている場合を「σ結合」、そうでない場合を「π結合」と呼びます。さらに、電子の共有は、類似したタイプの原子だけでなく、異なるタイプの原子間でも発生する可能性があります。関与する原子が類似している場合、得られる化合物は「二原子分子」と呼ばれます。H2 O、CO2、 などが一般的な例です。以下は、H2 の 3D イラストレーションです。 O分子。 
イオン化合物と分子化合物の違い
定義
イオン化合物 原子が互いに静電的に引き寄せられるイオン結合でできています。
分子化合物 形成に関与する原子間で電子が共有される共有結合でできています。
関係する種
イオン化合物 陽イオンと陰イオンの相互作用によって発生します。
分子化合物 中性原子の相互作用によって発生します。
導電率
イオン化合物 遊離イオンが存在するため、液体媒体中で良好な伝導媒体として機能します。
分子化合物 良い電気伝導体ではありません.
強さ
イオン結合 化学結合の最も強いタイプであるため、ほとんどの化合物は非常に高い融点を持つ固体です.
共有結合 かなり弱いです。したがって、ほとんどの化合物は気相に存在します。
