1。 電気陰性の差：
* 最も信頼できる指標： 結合を形成する2つの原子間の電気陰性度の違いを計算します。
* 大きな電気陰性度の差（一般的に> 1.7） ：イオンを示します ボンド。
* 小さな電気陰性の差（一般的に<1.7） ：A 共有結合を示します ボンド。
* 中間電気陰性の差： A 極性共有結合を提案します 結合（電子が不均一に共有される場所）。
2。 物理的特性：
* 融点と沸点： イオン化合物は一般に、イオンを一緒に保持する強い静電力により、融点と沸点が高くなります。共有化合物は、融点と沸点が低い傾向があります。
* 溶解度： イオン化合物はしばしば水のような極性溶媒に溶解しますが、共有化合物は油のような非極性溶媒に溶解する傾向があります。
* 導電率： イオン化合物は、イオンの自由な動きのために、水に溶解したり溶けたりすると電気を伝達します。共有化合物は一般に電気を導入しません。
3。 関係する要素の種類：
* 金属と非金属： 金属と非金属の間に形成される化合物は、通常イオンです 。
* 非金属と非金属： 2つの非金属の間に形成された化合物は、通常共有結合です 。
重要な注意： これらは一般的なガイドラインであり、例外があります。 たとえば、一部の共有化合物は驚くほど高い融点を持つ可能性があり、一部のイオン化合物は水にあまり溶けません。
要約すると、化合物がイオン性または共有結合であるかどうかを判断する最良の方法は、電気陰性度の違い、物理的特性、および関連する要素の種類を含む利用可能なすべての証拠を考慮することです。
