* イオン化合物：
* 構造： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 水に溶解する： イオン化合物が水に溶解すると、水分子がイオンを囲み、イオン格子を分解し、イオンを自由に動かすことができます。これらの遊離イオンは、ソリューションが電気を伝達できるようにするものです。
* 導電率： 溶液中のイオンの自由な動きにより、電流の流れが可能になります。
* 共有化合物：
* 構造： 共有化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。
* 水に溶解する： 一部の共有化合物は水に溶解しますが、通常、イオンに分離しません。
* 導電率： 遊離イオンがないため、共有化合物は一般に水に溶解したときに電気を導入しません。
例：
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、硫酸カルシウム（CASO4）
* 共有結合： 砂糖（C12H22O11）、エタノール（C2H5OH）、水（H2O）
重要な注意： この規則には例外があり、一部の共有化合物は特定の状況で電気を導入できます。 たとえば、塩酸（HCl）のような特定の酸は、水でイオン化し、遊離イオンを生成し、導電率を可能にすることができます。
