その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける傾向です。リンは中程度の電気陰性度値（2.19）で、ネオンは非常に低い電気陰性度（4.17）を持っています。電気陰性度のこの大きな違いは、ネオンがリンよりも電子をはるかに強い引っ張りしていることを示しています。
* 電子構成： リンは、安定したオクテット構成を実現するために3つの電子を獲得する必要がありますが、ネオンはすでに完全なオクテット構成を備えているため、非常に安定して不活性化されています。
イオン結合形成には：が必要です
1。電子の伝達： 1つの原子は電子（正の帯電イオンまたは陽イオンを形成する）を失う必要があり、もう1つの原子は電子を獲得する必要があります（負に帯電したイオンまたは陰イオンを形成します）。
2。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
リンとネオンの場合：
*ネオンには完全なオクテットがあり、これ以上電子を獲得することを嫌がります。
*リンは、オクテットを完成させるために3つの電子を必要としているにもかかわらず、非常に安定したネオン原子から電子を引き離すことができません。
したがって、電子移動は不可能であり、イオンの形成を防ぎ、その結果、イオン結合の形成を防ぎます。
結論：
リンとネオンは、電気陰性度と電子構成があまりにも類似しており、イオン結合を形成します。 ネオンは高貴なガスであり、信じられないほど安定しており、非反応性がありますが、リンはさまざまな化合物を形成できる非金属です。それらは単にイオン結合と互換性がありません。
