* 硫酸（h₂so₄）：
* 強酸： それは水中で完全にイオン化します。つまり、その陽子（h⁺イオン）を容易に寄付して水素イオン（h₃o⁺）を形成します。
* 非常に極性： S-O結合は非常に極性であるため、分子は非常に反応します。
* ジプロック： 硫酸は2つの陽子を寄付することができ、さらに酸性になります。
* カルボン酸（R-COOH）：
* 弱酸： 彼らは水中で部分的にしかイオン化しません。つまり、硫酸よりも容易に陽子を供給しないことを意味します。
* 共鳴安定化： カルボキシレートイオン（R-COOO）の負電荷は共鳴によって安定化され、酸がそのプロトンを供与する可能性が低くなります。
* 誘導効果： カルボニル基（C =O）の電子吸引性の性質は、カルボン酸の酸性度をわずかに増加させる可能性がありますが、この効果は一般的に共鳴安定化よりも弱くなります。
要約： 硫酸は、陽子を容易に寄付し、非常に極性であるため、非常に強酸です。カルボン酸は、部分的にしかイオンではなく、共鳴安定化を伴うため、陽子を供与する傾向を減らすため、はるかに弱いです。
