珪藻分子：
* 水素（H₂）： 2つの水素原子は電子を均等に共有し、全体的な電荷分離がない対称分子をもたらします。
* 酸素（o₂）： 水素と同様に、酸素原子は電子を均等に共有し、非極性分子を生成します。
* 窒素（n₂）： 窒素原子は電子を均等に共有し、非極性分子をもたらします。
* フッ素（f₂）： フッ素原子は電子を均等に共有し、非極性分子につながります。
* 塩素（Cl₂）： 他の人と同様に、塩素原子は電子を等しく共有し、分子を非極性にします。
* 臭素（br₂）： 臭素原子も電子を均等に共有し、非極性分子につながります。
* ヨウ素（i₂）： 他のハロゲンと同様に、ヨウ素原子は電子を均等に共有し、非極性分子をもたらします。
その他の例：
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子と等しく電子を共有し、正味の双極子モーメントのない対称四面体形状を作成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 中央に炭素原子を伴うCo₂の線形形状により、双極子がキャンセルされ、非極性になります。
* エタン（c₂h₆）： 炭素と水素原子の間の電子を等しく共有するエタンの対称構造は、それを非極性にします。
* ベンゼン（c₆h₆）： 非局在化された電子を伴うベンゼンの環構造は、その非極性の性質に寄与します。
キーポイント：
* 等しい電子共有： 非極性共有結合は、2つの原子が電子を均等に共有すると発生します。これは通常、2つの原子が同様の電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持っているときに起こります。
* 対称構造： 非極性分子には、多くの場合、対称構造があり、個々の結合の双極子が互いにキャンセルします。
注： これらの例は一般に非極性分子であっても非極性と見なされますが、電気陰性度にわずかな違いがある可能性があり、非常に弱い双極子につながります。ただし、これらの双極子は通常、分子の全体的な極性に大きな影響を与えるには小さすぎます。
