これが反応の内訳です：
1。バランスの取れた化学式：
sncl₂（aq） +2h₂so₄（aq）→sncl₄（aq） +so₂（g） +2h₂o（l）
2。半分反応：
* 酸化： sn²⁺（aq）→sn⁴⁺（aq） +2e⁻
* 削減： 2H₂SO₄（aq） +2e⁻→so₂（g） +2h₂o（l）
3。説明：
* スズ（II）塩化物 （Sncl₂）水に溶解して、スズ（II）イオン（Sn²⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
* 硫酸 （h₂so₄）は、水素イオン（H⁺）と硫酸イオン（SO₄²⁻）を提供する強酸です。
* スズ（ii）イオン スズ（IV）イオン（Sn⁴⁺）に酸化され、2つの電子が失われます。
* 硫酸 減少し、2つの電子を獲得して二酸化硫黄（SO₂）と水を形成します。
*塩化物イオン 酸化還元反応に関与していない観客イオンのままです。
4。観察：
*反応は刺激臭を生成します 二酸化硫黄ガス。
*ソリューションは曇りになる可能性があります スズ（IV）塩化物が沈殿物を形成するか、加水分解して潤いのあるスズ（IV）酸化物を形成する可能性があります。
*反応は発熱です そして、熱を解放する可能性があります。
5。重要なメモ：
*反応は反応物の濃度に大きく依存しています そして反応条件。
*製品は、反応物の濃度と温度によって異なる場合があります。
*適切な安全上の注意事項でこの反応を実行することが不可欠です 二酸化硫黄は有毒ガスであるため。
この反応は、硫酸が酸化剤として作用し、金属イオンの酸化につながる方法の良い例です。
