その理由は次のとおりです。
* 化学構造： 塩とその相対サイズと電荷を構成するイオン（陽イオンと陰イオン）の種類は、それらが水分子とどれほど強く相互作用するかに影響します。
* 極性： 塩分分子の極性も役割を果たします。一部の塩は他の塩よりも極性であり、極水分子に魅力的になるか、それほど魅力的です。
* 温度： ほとんどの塩の溶解度は温度とともに増加します。ただし、増加速度は塩によって大きく異なります。
* 圧力： 温度よりも有意ではありませんが、圧力は溶解度にも影響します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） 、一般的にテーブルソルトとして知られているが、水に非常に溶けやすい。
* 炭酸カルシウム（CACO3） 、石灰岩で見つかりますが、水にわずかに溶けやすいです。
* 塩化銀（AGCL） 実際には水に不溶です。
要約： 溶解度は、さまざまな要因に依存する複雑な特性であり、水に溶解する能力において各塩をユニークにします。
