* リチウム（li）：
*リチウムの原子数は3つあります。つまり、中性状態には3つのプロトン（正に帯電）と3つの電子（負の帯電）があります。
*安定した電子構成を実現するために、リチウムはその最外電子を失う傾向があり、+1の電荷で積極的に帯電したイオン（Li +）になります。
* 炭素（c）：
*炭素の原子数は6つ、中性状態に6つの陽子と6つの電子があります。
*炭素はもう少し複雑です。単純なイオンを形成するために電子を簡単に獲得したり失ったりすることはありません。代わりに、共有結合を形成します 他の原子と電子を共有することにより。
*ほとんどの状況では、炭素原子にはニュートラル電荷があります（0）。 ただし、特定の分子または状況では、炭素は、それが形成する結合に応じて部分的な正または負の電荷を持つことができます。
キーポイント：
*原子は基底状態で中性です。つまり、陽子と電子が同数のものを持っています。
*原子が電子を獲得または失うと、イオンが形成されます。
*イオンの電荷は、獲得または失われた電子の数によって決定されます。
*カーボンの共有結合を形成する傾向により、リチウムのような単純なイオン電荷を持つ可能性が低くなります。
