その理由は次のとおりです。
* 酸はH+イオンを寄付します： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する物質です。これは酸の決定的な特徴です。
* H+イオンはpH：を決定します 溶液中のH+イオンの濃度は、そのpHを決定します。 H+イオンの濃度が高いほど、pHが低くなり、溶液が酸性になります。
例：
*塩酸（HCl）は水に溶解してH+イオンと塩化物イオン（CL-）を放出します。
* HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* H+イオンの存在により、溶液が酸性になります。
重要な注意： H+イオンは酸性度の主な要因ですが、次のような他の関連する概念があります。
* ヒドロニウムイオン（H3O+）： 水中のH+イオンは、実際には水素分子（H2O）へのプロトン（H+）結合によって形成されるハイドロニウムイオンの形で存在します。 ただし、H+とH3O+という用語は、酸性度について議論するときに交換可能に使用されることがよくあります。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定するために使用されます。 0から14の範囲で、値は7未満を示し、酸性度は7を超える値を示します。
