1。バランスの取れた燃焼反応を書きます：
c₄h₁₀（g） + 13/2o₂（g）→4co₂（g） + 5h₂o（l）
2。ブタン：の燃焼エンタルピー（ΔH）を決定します
Butaneの標準的な燃焼エンタルピーを調べる必要があります。約-2877 kJ/molです。これは、1モルのブタンの燃焼が2877 kJの熱を放出することを意味します。
3。燃焼したブタンのモルを計算します：
*与えられた熱生成（1550 kJ）と燃焼エンタルピー（-2877 kJ/mol）を使用して、ブタンのモルを見つけます。
ブタンのモル=（1550 kJ） /（-2877 kJ / mol）=-0.539 mol
*燃焼反応を扱っているので、ブタンのモルの絶対値を取得します：0.539 mol
4。ブタンのモルをグラムに変換：
*ブタンのモル質量（58.12 g/mol）を使用します。
ブタンのグラム=（0.539 mol） *（58.12 g/mol）=31.3 g
したがって、1550 kjの熱が生成されると、約31.3グラムの気体butane燃焼。
