1。極性：
* 電気陰性度の違い： 異なるエレクトロニガティビティを持つ2つの原子が共有結合を形成する場合、電子は均等に共有されません。より電気陰性の原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 極性共有結合： この不均一な電子の共有は、極性共有結合を作成します 、債券の一方の端はわずかに負の電荷を持ち、もう一方の端にはわずかに正の電荷があります。たとえば、水（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素がわずかに陰性であり、水素がわずかに陽性である極性共有結合につながります。
2。結合強度と長さ：
* より高い電気陰性の差： 結合原子間の電気陰性度の大きな違いは、より強力で短い共有結合につながります。これは、より電気陰性の原子のより強い魅力が原子を引き寄せるためです。
* イオン文字： 電気陰性度の違いが増加すると、共有結合は特性がよりイオン的になります。 本質的に、結合はイオン結合に似た電子の完全な伝達に向かってシフトします。
3。分子形状と特性：
* 双極子モーメント： 極性結合結合は、分子の全体的な双極子モーメントに寄与します。 この双極子モーメントは、分子が互いに、他の極性分子とどのように相互作用するかに影響します。
* 溶解度： 極性分子は、その双極子のモーメントにより、極性溶媒（水など）により溶けやすい傾向がありますが、非極性分子は非極性溶媒により溶解します。
例：
* h₂o（水）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、極性共有結合と曲がった分子形状を作り出します。この極性は、水の高い沸点と、多くのイオン化合物の溶媒として作用する能力に寄与します。
* co₂（二酸化炭素）： 酸素は炭素よりも電気陰性です。結合は極性ですが、Co₂の線形形状は双極子をキャンセルし、非極性分子をもたらします。
要約：
電気陰性度は、共有結合の挙動に影響を与える重要な要因です。結合の極性、結合の強度と長さを決定し、最終的に分子の特性とその相互作用に寄与します。
