* he（ヘリウム）： -268.9°C（4.2 K） - 最低の沸点。ヘリウムは、そのサイズが小さいため、非常に弱いロンドン分散力（一時的な誘導双極子）を備えた高貴なガスです。
* ne（neon）： -246.1°C（27.1 K） - 電子雲が大きいためヘリウムよりわずかに高く、ロンドンの分散力がわずかに強くなります。
* xe（xenon）： -108.1°C（165 K） - ヘリウムとネオンよりもはるかに高くなっています。 キセノンはより多くの電子で大きく、ロンドンの分散力が強くなります。
* H2（水素）： -252.87°C（20.28 K） - ネオンよりも低い。 珪藻ですが、水素は非常に小さく、ロンドン分散力が弱いです。
* ch4（メタン）： -161.5°C（111.7 K） - グループの最高の沸点。メタンの分子サイズが大きく、貴族やH2と比較して電子の数が多く、ロンドンの分散力が強くなります。
キーテイクアウト： 沸点は一般に増加します。
* 分子サイズの増加： より大きな分子にはより多くの電子があり、ロンドンの分散力が強くなります。
* 分子間力より強い： 分子間の魅力が強いほど、これらの力を克服して気相に入るには、より多くのエネルギー（より高い温度）が必要です。
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