原子 物質の基本的な構成要素です。それらは、その要素の化学的性質を保持する要素の最小単位です。原子は、電子の雲に囲まれた陽子と中性子を含む核で構成されています。
イオン 電子を獲得または失った原子です。電子の数のこの変化は、正味の電荷をもたらします。
これが故障です：
* 中性原子： 同数の陽子（正電荷）と電子（負電荷）があり、全体的な電荷がゼロになります。
* カチオン： 電子を失った原子は、電子よりも多くの陽子を持っているため、正味の正電荷が生じます。
* アニオン： 電子を獲得した原子は、プロトンよりも電子が多いため、正味の負電荷が生じます。
簡単に言えば：
レゴブロックのような原子を考えてください。それは完全で中立です。イオンは同じレゴブロックのようなものですが、ピース（陽イオン）が欠落しているか、余分なピース（アニオン）が付いています。これにより、ブロックの全体的な電荷が変更されます。
なぜこの違いが重要なのですか？
イオンと原子の違いは、他の原子との相互作用に影響を与えるため、重要です。 イオンは、多くの重要な化合物と材料の基礎であるイオン結合の形成を担当します。
ここにいくつかの例があります：
* ナトリウム原子（NA）： ニュートラル、11個の陽子と11個の電子。
* ナトリウムイオン（Na+）： 1つの電子を失い、11個の陽子と10個の電子を残し、+1電荷を与えました。
* 塩素原子（CL）： 17個の陽子と17個の電子を備えたニュートラル。
* 塩化物イオン（Cl-）： 1つの電子を獲得し、17個のプロトンと18個の電子を残し、-1電荷を与えました。
ナトリウムと塩素イオンは、反対の電荷により互いに引き付けられ、イオン化合物の化合物ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩が形成されます。
