層：
* 静電引力： イオン結合は、金属原子が1つ以上の電子を失い、正の帯電した陽イオンになると形成され、非金属原子がこれらの電子を獲得して負に帯電した陰イオンになります。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、結合を結びつけるものです。
* 電気陰性の差： イオン結合は、通常、電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力）に有意な違いを持つ元素間に形成されます。 電気陰性の要素がより多くなるほど、電子が電子を獲得しますが、電気性要素が少なくなります。
プロパティ：
* 高融点と沸点： イオン化合物は、それらをまとめる強い静電力を持ち、これらの結合を破るために大量のエネルギーを必要とします。
* 硬くて脆い： イオン化合物の剛性格子構造は、それらを硬くします。ただし、力の適用によりイオンが移動し、静電力が破壊され、結晶が骨折する可能性があるため、それらは脆いです。
* 溶融状態または溶解状態で電気を実施： イオン化合物は、イオンが格子に固定されているため、固体状態で電気を導入しません。ただし、溶媒に溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動でき、電気を導くことができます。
* 通常、極性溶媒に溶けます： イオン間の強い静電力は、水のような極性溶媒が存在することにより弱くなり、イオンを溶解してバラバラにすることができます。
* 結晶固体を形成： イオン化合物は通常、イオン間の強い静電引力のために、通常の繰り返し配置で結晶化します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-になります。これらのイオン間の静電引力は、テーブル塩のイオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は2つの電子を失い、Mg2+になり、酸素（O）が2つの電子を獲得してO2-になります。これらのイオン間の静電引力は、酸化マグネシウムのイオン結合を形成します。
要約： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力を介して形成され、溶融点と沸点が高い化合物、硬度、溶融または溶解したときに電気を伝導する能力をもたらします。これらの化合物は通常、結晶性固体を形成し、しばしば極性溶媒に溶けます。
