関係を理解する
* phおよびpoh： pHとPOHは方程式に関連しています：pH + poh =14。これは、pHを知っている場合、pohを簡単に計算できることを意味します。
* [h3o+]および[oh-] ：ヒドロニウムイオン（[H3O+]）と水酸化物イオン（[OH-]）の濃度は、次の方程式によってpHとPOHに関連しています。
* [h3o+] =10^（ - ph）
* [oh-] =10^（ - poh）
計算
1。 poh：を計算します
poh =14 -ph =14-10 =4
2。 [H3O+]：を計算します
[h3o+] =10^（ - ph）=10^（ - 10）=1 x 10^（ - 10）m
3。 [OH-]：を計算します
[oh-] =10^（ - poh）=10^（ - 4）=1 x 10^（ - 4）m
したがって、 10.0：の溶液の場合
* [h3o+] =1 x 10^（ - 10）m
* [oh-] =1 x 10^（-4）m
