反応：
* 銅は銀よりも反応的です： これが、反応が進行する理由を理解するための鍵です。反応性シリーズの金属では、銅は銀よりも高く、電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高くなります。
* 変位： イオンを形成する傾向が強いため、銅はその化合物から銀を置き換えます。 これは、銅が銀よりもイオン化エネルギーが低いために起こります。
* 酸化還元反応： 反応は酸化還元反応です：
*銅は酸化されています（電子が失われます）。
*銀は縮小され（電子を獲得）、Agを形成します。
逆反応：
銀が銅（II）から銅を硝酸塩（II）から変位させて硝酸銀と銅を形成する逆反応は、次の理由ではありません。
* 銀は銅よりも反応性が低い： 上で説明したように、銀は反応性シリーズでは低く、電子を失う傾向が弱い。
* エネルギーに関する考慮事項： 前方反応は発熱性であり、エネルギーを放出します。 逆反応は、銅（II）の結合を破壊し、硝酸銀を形成するエネルギー障壁を克服するためにエネルギー入力を必要とします。
要約：
銅は銀よりも反応性が高く、その化合物から変位する可能性があるため、Cu +2agno₃→Cu（no₃） + 2AGが発生します。逆反応は、金属の相対的な反応性とエネルギーの考慮事項のためにありそうもない。
