反応：
h₂so₄（aq） + 2naoh（aq）→na₂so₄（aq） +2h₂o（l）
説明：
* 硫酸 強酸であり、それは水素イオン（H⁺）を容易に寄付することを意味します。
* 水酸化ナトリウム 強いベースであり、それは水素イオン（H⁺）を容易に受け入れることを意味します。
*酸からの水素イオンは、塩基から水酸化物イオン（OH⁻）と結合して水（H₂O） 。
*残りのイオン（ナトリウム（Na⁺）および硫酸塩（So₄²⁻））は硫酸ナトリウム（Na₂So₄） 、塩。
重要な観察：
* 熱が放出されます： これは発熱反応であり、周囲に熱を放出します。反応混合物が暖かくなるのを感じるかもしれません。
* 中和： 酸とベースは互いに中和し、酸性も塩基性も塩基性でもない溶液をもたらします（pH前後）。
重要な注意：
*この反応は非常に発熱性であり、多くの熱を生成します。この反応を行っている場合、手袋やゴーグルを着用するなど、適切な安全対策を使用し、逆に酸を加えることが重要です。
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