1。解散：
* NaOHは、固体格子構造として存在するイオン化合物です。
* NaOHが水に加えられると、極水分子がNa+およびOh-イオンを囲み、格子を一緒に保持するイオン結合を弱めます。
*水分子は効果的にNa+およびOh-イオンを引き離し、溶液中の個々のイオンに分離します。
2。加水分解：
* NaOHからの水酸化物イオン（OH-）は、水分子と反応します。
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oh-（aq） + h2o（l）⇌h3o +（aq） + oh-（aq）
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*この反応は平衡反応であり、両方向に進むことを意味します。ただし、平衡は左に遠くにあります。つまり、H3O+（ヒドロニウムイオン）の形成は非常に小さいことを意味します。
*過剰なオハイオンの存在は溶液になりますアルカリ （基本）。
全体として、反応は次のように要約できます：
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naoh（s） + h2o（l）→na +（aq） + oh-（aq）
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キーポイント：
*このプロセスは非常に発熱性であり、熱を放出し、溶液が暖かくなります。
*過剰な水酸化物イオンの存在により、溶液は塩基性になります。
*反応は不可逆的であり、溶解したNaOHイオンが酸によって中和されない限り溶液に残ることを意味します。
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