1。 バランスの取れた化学式を書きます：
naoh（aq） +h₂o（l）→na⁺（aq） +oh⁻（aq） +h₂o（l）
2。 観客イオンを特定します：
* 観客イオン 方程式の両側に存在し、反応に関与しないイオンです。
*この場合、ナイオンは両側に存在します。
3。 正味のイオン方程式を書きます：
*正味のイオン方程式は、反応に直接関与する種のみを示しています。
*式から観客イオン（na⁺）を除去します。
結果：
水中のNaOHの正味イオン方程式は次のとおりです。
oh⁻（aq） +h₂o（l）→oh⁻（aq） +h₂o（l）
重要な注意： この方程式は何も起こっていないように見えるので、少し奇妙に思えるかもしれません。しかし、これは、Naohが強力なベースであり、水中で完全に解離するためです。 NaOHが追加される前に、水酸化物イオン（OH⁻）はすでに溶液に存在しています。方程式は、水酸化物イオンと水分子の間にそれ以上の反応が発生しないことを単に示しています。
