1。反応：
塩素ガスは、水酸化ナトリウム溶液と反応して、次亜塩素酸ナトリウム（Naclo）、塩化ナトリウム（NaCl）、および水（H₂O）を生成します。
不均衡な方程式：
cl₂（g） + naoh（aq）→naclo（aq） + nacl（aq） +h₂o（l）
バランスの取れた方程式：
cl₂（g） + 2naoh（aq）→naclo（aq） + nacl（aq） +h₂o（l）
2。強い電解質の識別：
* 強い電解質： これらは、溶液中のイオンに完全に解離します。
* NaOH（水酸化ナトリウム）
*ナクロ（次亜塩素酸ナトリウム）
* NaCl（塩化ナトリウム）
* 弱い電解質： これらは部分的にのみ分離します。
*この反応ではありません。
* 非電解質： これらは溶液中に解離しません。
*h₂o（水）
*cl₂（塩素ガス）
3。イオン方程式の書き込み：
* 強い電解質を解離：
*2Na⁺（aq） +2oh⁻（aq） +cl₂（g）→na⁺（aq） +clo⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq） +h₂o（l）
* 観客イオンのキャンセル： 観客イオンは方程式の両側に現れ、反応に関与しません。この場合、Na⁺は観客イオンです。
4。完全なイオン方程式：
cl₂（g） +2oh⁻（aq）→clo⁻（aq） +cl⁻（aq） +h₂o（l）
重要な注意： 塩素と水酸化ナトリウムとの反応は、塩素が酸化されて還元される不均衡反応です。
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