1。電気陰性の差：
* 塩素（Cl）はフッ素（F）よりも電気陰性です。 これは、塩素がフッ素よりも強く電子を引き付けることを意味します。
*Chcl₃の炭素（c）と塩素（Cl）の電気陰性度の差は、炭素（c）とフッ素（F）の電気陰性度の差と比較して、塩素原子のより大きな部分的な負電荷とChcl₃の炭素原子の炭素原子のより大きな部分的な正電荷につながります。
2。分子形状：
*Chcl₃とChf₃の両方に、中央炭素原子の周りの4つの電子ペアがあるため、四面体幾何学があります。
*ただし、Chcl₃の塩素原子は、chf₃のフッ素原子よりも大きくてかさばっています。 これにより、CHCL₃の部分的な正電荷と負の電荷との間の大きな分離が発生し、その結果、双極子モーメントが高くなります。
3。結合双極子のベクトル添加：
*両方の分子の個々の結合双極子は、ベクトルに加算されます。
*結合双極子が大きく、Chcl₃の電荷の空間的分離が大きいため、結果として生じる双極子モーメントはChf₃の双極子モーメントよりも大きくなります。
要約すると、より大きな電気陰性度の違い、塩素のより大きな原子サイズ、および結果として生じるより大きな電荷の組み合わせは、Chfrと比較してCHCLの双極子モーメントの大きいものに寄与します。
