その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 （周期表のグループ1）は、水に溶解すると陽イオン（正に帯電したイオン）を形成する非常に反応性の金属です。
* 水酸化物イオン 負に帯電したイオンです。
*電気的中性を維持するために、アルカリの金属陽イオンは水酸化物イオンと結合し、金属水酸化物を形成します。
たとえば、
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 、一般的な塩基は、水に溶けてナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* 水酸化カリウム（KOH） 水に溶解して、カリウムイオン（K+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
溶液中の水酸化物イオンの存在は、これらの化合物を基本的にするものです。
