硫化水素（H₂S）の融点
硫化水素（H₂S）には、 -85.5°C（-121.9°F）の融点があります 。 これがなぜそうなのかの内訳です：
融点に影響を与える要因：
* 分子間力： 分子間の分子間力の強度は、融点に大きく影響します。 h₂sは弱い van der waals力を示します 、具体的には、電子分布の一時的な変動から生じるロンドン分散力。 これらの力は、水素結合や双極子双極子の相互作用などの強い相互作用と比較して比較的弱いです。
* 分子形状とサイズ： h₂sは、硫黄原子の孤立ペアのために曲がった形状の小さな非極性分子です。 小さなサイズと非極性の性質は、弱いファンデルワールスの力に寄与します。
* 偏光： 硫黄は、水素よりも大きく分極できます。これは、その電子雲を容易に歪ませることができ、一時的な双極子と、偏光の少ない分子と比較して、ロンドンの分散力が強いことを意味します。
他の化合物との比較：
* 水（h₂o）： 同様の分子量にもかかわらず、水は分子間の強い水素結合により、はるかに高い融点（0°C）を持っています。
* セレニド水素（H₂SE）： H₂SEは、サイズが大きく、セレンの偏光が増加するため、H₂Sよりもわずかに低い融点（-65.7°C）を持ち、それにより分子間力がわずかに強くなります。
全体として、硫化水素の比較的低い融点は、その弱い分子間力、小さいサイズ、および非極性の性質の結果です。これらの弱い相互作用を克服し、固体から液体状態への移行に必要なエネルギーが少なくなります。
